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了解儲備液，先從其特點和水解反應開始
更新時間：2021-10-26 點擊次數(shù)：2481次
儲備液微溶于水。其水溶液在室溫或50-60℃時相當穩(wěn)定，但當有氫離子存在時，很快產生硫化氫而分解。新制品有時有硫醇臭、微吸潮。
儲備液的反應：
(1)在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II組陽離子。水解反應如下：
CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S
長時間煮沸，CH3CONH2進一步水解：
CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4
(2)在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反應如下：
CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O
(3)在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽離子。水解反應如下:
CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應一般在沸水浴中進行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。
儲備液作為組試劑的特點：
(1)可以減少有毒H2S氣體逸出，減低實驗室中空氣的污染程度。
(2)以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀，且共沉淀較少，便于分離。
(3)As(V)被硫代乙酰胺還原成As(III)時速度快。
(4) 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反應如下：
2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O
(5)Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應，通過較長時間加熱，可沉淀為β-CoS和β-NiS。
(6)Cu2+在pH<1的溶液中與硫代乙酰胺反應時，先被還原成Cu+，然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡合物，加熱時絡合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時，Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。
(7)Hg2+在HCl溶液中與硫代乙酰胺反應時，常生成一系列中間產物，并出現(xiàn)不同顏色的沉淀。
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